在化学学习中，离子共存问题是考察学生对溶液中离子反应理解的重要部分。正确判断哪些离子能在同一溶液中共存，哪些不能共存，是掌握化学平衡和反应机制的关键之一。以下是一些典型的离子共存问题习题及其解答，供同学们练习使用。

习题一：

在pH=1的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是？

A. Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻

B. Fe³⁺、NO₃⁻、I⁻、SCN⁻

C. Ca²⁺、CO₃²⁻、Br⁻、NO₃⁻

D. NH₄⁺、Cl⁻、AlO₂⁻、HCO₃⁻

答案：A

解析：

- A选项中的离子在强酸性条件下不会发生反应，因此可以共存。

- B选项中Fe³⁺与I⁻会反应生成I₂，不能共存。

- C选项中Ca²⁺与CO₃²⁻会形成难溶的碳酸钙沉淀，不能共存。

- D选项中NH₄⁺与AlO₂⁻或HCO₃⁻会发生双水解反应，不能共存。

习题二：

在含有大量Fe³⁺的溶液中，下列离子能大量共存的是？

A. SCN⁻、Na⁺、NO₃⁻

B. I⁻、Cl⁻、SO₄²⁻

C. OH⁻、CO₃²⁻、S²⁻

D. Cl⁻、NO₃⁻、SO₄²⁻

答案：D

解析：

- A选项中Fe³⁺与SCN⁻会形成血红色络合物[Fe(SCN)₆]³⁻，但Fe³⁺本身已大量存在，不符合题意。

- B选项中Fe³⁺与I⁻会发生氧化还原反应，不能共存。

- C选项中Fe³⁺与OH⁻、CO₃²⁻、S²⁻都会形成沉淀，不能共存。

- D选项中的离子在Fe³⁺存在的条件下不会发生明显反应，可以共存。

习题三：

在含有大量Al³⁺的溶液中，下列离子能大量共存的是？

A. HCO₃⁻、NO₃⁻、Na⁺

B. Cl⁻、NO₃⁻、K⁺

C. OH⁻、SO₄²⁻、NH₄⁺

D. CO₃²⁻、Cl⁻、Ba²⁺

答案：B

解析：

- A选项中Al³⁺与HCO₃⁻会发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能共存。

- B选项中的离子在Al³⁺存在的条件下不会发生明显反应，可以共存。

- C选项中Al³⁺与OH⁻会生成氢氧化铝沉淀，不能共存。

- D选项中Al³⁺与CO₃²⁻会形成不溶性的氢氧化铝沉淀，不能共存。

通过以上习题的练习，我们可以更好地理解和掌握离子共存问题。在解题过程中，要仔细分析每个离子之间的可能反应，结合溶液的酸碱性和离子的性质进行判断。希望这些习题能够帮助大家巩固知识，提高解题能力。