在化学分析领域，准确配置和标定标准溶液是保证实验结果可靠性的基础工作之一。其中，硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）作为一种重要的化学试剂，在滴定分析中广泛应用。本文将详细介绍Na₂S₂O₃标准溶液的配制及标定方法，以确保实验操作的科学性和准确性。

一、Na₂S₂O₃标准溶液的配制

1. 所需试剂与仪器

- 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O），优级纯；

- 蒸馏水；

- 分析天平；

- 容量瓶（通常为500 mL或1000 mL）；

- 移液管；

- 烧杯；

- 玻璃棒。

2. 操作步骤

1. 称取试剂

使用分析天平精确称取一定质量的Na₂S₂O₃·5H₂O晶体（例如5g或根据需求计算得出的质量）。注意避免阳光直射或高温环境，防止其分解。

2. 溶解

将称好的Na₂S₂O₃晶体放入干净的烧杯中，加入少量蒸馏水，轻轻搅拌直至完全溶解。

3. 转移至容量瓶

将溶解后的溶液小心地转移到已校准的容量瓶中，继续加入蒸馏水至刻度线附近，然后用玻璃棒轻轻搅拌均匀，最后定容至刻度线。

4. 摇匀

盖紧容量瓶塞子后颠倒摇晃至少十次，使溶液充分混合均匀。

二、Na₂S₂O₃标准溶液的标定

为了确保Na₂S₂O₃溶液浓度的准确性，必须对其进行标定。常用的标定方法是利用基准物质重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）或碘酸钾（KIO₃）进行间接滴定。

1. 所需试剂与仪器

- 基准重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）；

- 碘化钾（KI）；

- 淀粉指示剂；

- 硫酸；

- 滴定管；

- 锥形瓶。

2. 操作步骤

1. 配制重铬酸钾溶液

准确称取一定量的基准重铬酸钾晶体，溶于水中并稀释至一定体积备用。

2. 标定过程

- 在锥形瓶中加入适量的重铬酸钾溶液，并滴加几滴稀硫酸。

- 向锥形瓶中加入过量的碘化钾溶液，充分摇匀后静置5分钟。

- 用待标定的Na₂S₂O₃溶液从滴定管逐滴滴入锥形瓶，同时不断摇动锥形瓶。

- 当接近终点时，加入淀粉指示剂，此时溶液变为蓝色。

- 继续缓慢滴加Na₂S₂O₃溶液，直至蓝色恰好消失，记录消耗的Na₂S₂O₃溶液体积。

3. 计算浓度

根据反应方程式计算Na₂S₂O₃溶液的实际浓度，并与理论值对比，判断是否满足实验要求。

三、注意事项

1. Na₂S₂O₃易受光和空气中的二氧化碳影响而分解，因此应将其存放在棕色瓶中，并置于阴凉干燥处。

2. 配制过程中需使用新鲜煮沸过的冷却蒸馏水，以去除水中的CO₂和O₂。

3. 标定时应严格控制温度和时间，避免外界因素对实验结果造成干扰。

通过以上步骤，我们可以成功配制并标定出符合实验需求的Na₂S₂O₃标准溶液。这不仅有助于提高分析结果的精度，也为后续研究奠定了坚实的基础。

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希望本文能够帮助您更好地理解和掌握Na₂S₂O₃标准溶液的配制与标定技术！