在化学学习中，氧化还原反应的配平是掌握化学反应本质的重要环节。它不仅涉及到电子的转移过程，还关系到反应物与生成物之间的定量关系。本文将围绕“氧化还原反应方程式配平练习题目和答案详细讲解”这一主题，提供一些典型的练习题，并进行详细的解析，帮助学生更好地理解和掌握相关知识。

一、氧化还原反应的基本概念

氧化还原反应是指物质之间发生电子转移的反应。其中，被氧化的物质失去电子，被还原的物质获得电子。在配平过程中，需要明确各元素的氧化态变化，并根据得失电子数目相等的原则进行配平。

常见的配平方法有：

- 半反应法（离子-电子法）

- 氧化数法

- 观察法（适用于简单反应）

二、典型练习题及详细讲解

题目1：

配平以下氧化还原反应：

$$ \text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{H}_2 $$

分析步骤：

1. 确定氧化剂和还原剂：

- Fe 从 0 → +3（被氧化）

- H 从 +1 → 0（被还原）

2. 写出两个半反应：

- 氧化半反应（Fe 被氧化）：

$$ \text{Fe} \rightarrow \text{Fe}^{3+} + 3e^- $$

- 还原半反应（H 被还原）：

$$ 2\text{H}^+ + 2e^- \rightarrow \text{H}_2 $$

3. 使电子数相等：

- 将氧化半反应乘以 2，还原半反应乘以 3：

- 氧化：

$$ 2\text{Fe} \rightarrow 2\text{Fe}^{3+} + 6e^- $$

- 还原：

$$ 6\text{H}^+ + 6e^- \rightarrow 3\text{H}_2 $$

4. 合并两个半反应：

$$ 2\text{Fe} + 6\text{H}^+ \rightarrow 2\text{Fe}^{3+} + 3\text{H}_2 $$

5. 加入硫酸根离子：

- 由于反应中有 $\text{SO}_4^{2-}$，需考虑其来源。

- 原式左边为 $\text{H}_2\text{SO}_4$，右边为 $\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3$。

- 配平硫酸根：

$$ 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2 $$

6. 最终配平式：

$$ 2\text{Fe} + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2 $$

题目2：

配平以下反应：

$$ \text{KMnO}_4 + \text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + \text{MnCl}_2 + \text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O} $$

分析步骤：

1. 确定氧化还原过程：

- Mn 从 +7 → +2（被还原）

- Cl 从 -1 → 0（被氧化）

2. 写出半反应：

- 还原半反应（Mn 被还原）：

$$ \text{MnO}_4^- + 8\text{H}^+ + 5e^- \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 4\text{H}_2\text{O} $$

- 氧化半反应（Cl 被氧化）：

$$ 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Cl}_2 + 2e^- $$

3. 使电子数相等：

- 氧化半反应乘以 5，还原半反应乘以 2：

- 氧化：

$$ 10\text{Cl}^- \rightarrow 5\text{Cl}_2 + 10e^- $$

- 还原：

$$ 2\text{MnO}_4^- + 16\text{H}^+ + 10e^- \rightarrow 2\text{Mn}^{2+} + 8\text{H}_2\text{O} $$

4. 合并两部分：

$$ 2\text{MnO}_4^- + 16\text{H}^+ + 10\text{Cl}^- \rightarrow 2\text{Mn}^{2+} + 5\text{Cl}_2 + 8\text{H}_2\text{O} $$

5. 补充其他离子：

- K 和 Cl 来自 KMnO₄ 和 HCl，最终整理为：

$$ 2\text{KMnO}_4 + 16\text{HCl} \rightarrow 2\text{KCl} + 2\text{MnCl}_2 + 5\text{Cl}_2 + 8\text{H}_2\text{O} $$

三、总结

通过上述练习题的配平过程可以看出，氧化还原反应的配平关键在于：

- 明确氧化剂与还原剂

- 正确写出半反应并平衡电子得失

- 综合各元素的原子数量，确保整式配平

建议同学们多做类似练习题，结合不同类型的反应（如酸性、碱性环境下的反应），逐步提高自己的配平能力。

结语：

氧化还原反应的配平虽然看似复杂，但只要掌握了基本原理和方法，就能在实际操作中得心应手。希望本文能为大家提供清晰的思路和实用的技巧，助力化学学习更上一层楼。